Estrategia Educativa

Balanceo por el método oxido - reducción En las reacciones de oxido-reducción, hay perdida o ganancia de electrones. En consecuencia, los conceptos de oxidación y de reducción puede expresarse en función del cambio del numero de oxidación. Oxidación:  Es la perdida de electrones, (e - ). Hay aumento en el número de oxidación Reducción:  Es la ganancia de electrones(e - ). Hay disminución en el número de oxidación. Las reacciones de oxidación y reducción suceden simultáneamente.  Toda reacción de oxidación esta acompañada de una reacción de reducción. estas reacciones se llaman comúnmente reacciones redox (reducción-oxidación). Agente Oxidante:  Es aquel que es capaz de captar electrones, provocando la reducción de otra sustancia. Agente Reductor:  Es aquel que es capaz de ceder electrones, provocando que otras especies se oxide. que más detalladamente es: ...

Taller de conocimientos Interpretación 1. Escribe y balancea las ecuaciones que describen los siguientes procesos: a. Se producen burbujas de gas hidrógeno cuando reacciona el zinc con ácido clorhídrico. b. El oxido de hierro(III) solido, reacciona con el gas hidrógeno para producir hierro metálico y agua c. El ácido sulfúrico concentrado reacciona totalmente con cloruro de sodio, produciendo sulfato de sodio y una sustancia gaseosa que produce una detonación al acercarle un fósforo o cerilla encendido. d. Se forma precipitado de cromato de plata cuando se hace reaccionar el nitrato de plata con cromato de potasio. 2. Para balancear la reacción: encuentra los valores de W,X,Y, y Z, que corresponden a los coeficientes de la ecuación balanceada y selecciona la opción correspondiente: a. 2,3,2,3 b. 3,4,2,6 c. 1,3,2,1 d. 3,2,1,6 e. 2,1,2,3 Argumentación 3. Con base en la siguiente reacción: Indica: a. Los números de oxidación de todos los átomos q...